Question

14．一塊表面被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，投入到100g水中完全反應(yīng)，收集到H₂2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求：
（1）鈉塊中未被氧化的鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若將所得溶液稀釋為1000mL，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）Na和水反應(yīng)生成H₂，Na₂O和水反應(yīng)生成NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算未被氧化的鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計算生成m（NaOH），溶液質(zhì)量=10.8g+100g-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2g/mol$=110.6g．
溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Na和水反應(yīng)生成H₂，Na₂O和水反應(yīng)生成NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得未被氧化的鈉的質(zhì)量=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{1}×23g/mol$=4.6g，
答：未被氧化的鈉的質(zhì)量是4.6g；
（2）n（Na₂O）=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$+2×0.1mol=0.4mol，m（NaOH）=40g/mol×0.4mol=16g，溶液質(zhì)量=10.8g+100g-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2g/mol$=110.6g，
溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$=$\frac{16g}{110.6g}×100%$=14.47%，
答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)14.47%；
（3）c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意原子守恒的靈活運用，注意溶液質(zhì)量的計算方法，為易錯點．