Question

19．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）

• A． 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
• B． 將SO₂和Cl₂按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色
• C． NO₂和H₂O反應(yīng)過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為2：1
• D． 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO₄^2-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

Answer 1

分析 A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中；
B．將SO₂和Cl₂按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；
C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，被氧化的N原子和被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為：2：1；
D．硫酸根離子檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液．

解答 A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，而不是將水倒入濃硫酸中，否則易產(chǎn)生安全事故，故A錯(cuò)誤；
B．將SO₂和Cl₂按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則混合溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；
C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、+2價(jià)，被氧化的N原子和被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為：2：1，故C正確；
D．硫酸根離子檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，稀鹽酸排除其它離子干擾，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的漂白性、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．