Question

某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的是

分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物

；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為

蒸發(fā)

；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

Na₂CO₃

 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的

稀鹽酸

；
（4）寫出生成B的離子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：混合物A溶于水得到CaCl₂和NaCl溶液，經(jīng)過實驗操作后得到CaCl₂和NaCl，則實驗目的是分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物，實驗原理為：溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，過濾得到CaCO₃沉淀與NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成CaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到CaCl₂固體，NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體．

解答：解：（1）混合物A溶于水得到CaCl₂和NaCl溶液，經(jīng)過實驗操作后得到CaCl₂和NaCl，則實驗目的是分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物，故答案為：分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物；
（2）由溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發(fā)；
（3）溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，過濾得到CaCO₃沉淀與NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體，
故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸；
（4）溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

點評：本題考查物質(zhì)的分離操作，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇實驗試劑、涉及實驗方案，學習中物質(zhì)的分離、提純方法．