2．有下列物質(zhì)：①石墨  ②銅絲  ③氧氣  ④二氧化碳  ⑤NaCl固體 ⑥稀H2SO4  ⑦水 ⑧硫酸鋇  ⑨金剛石，以下組合正確的是（　　）
A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑥
B．屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑧
C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑥⑧
D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③④

分析 A．物質(zhì)能導(dǎo)電必須存在能自由移動(dòng)的離子或電子；
B．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)；
D．從電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析．

解答 解：A．物質(zhì)能導(dǎo)電必須存在能自由移動(dòng)的離子或電子，①石墨  ②銅絲因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)電子而導(dǎo)電，⑥稀H2SO4  ⑦水中因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)離子而導(dǎo)電，而⑤NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，⑤NaCl固體 ⑦水在水溶液里能導(dǎo)電是電解質(zhì)，⑧硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B正確；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)，⑤食鹽  ⑧硫酸鋇 完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，⑥稀H2SO4  是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．①②③都是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，而④二氧化碳為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)等基本概念，并對(duì)電解質(zhì)的導(dǎo)電情況進(jìn)行了判別，屬于易錯(cuò)題目，要注意積累知識(shí)和應(yīng)用知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．可推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
據(jù)探究一所測(cè)SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號(hào)）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是H2（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號(hào)）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行C操作．（填序號(hào)）
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物屬于烴類的是（　�。�
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CH2
C．NaCl的電子式：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體．實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有：藥匙、天平（帶砝碼）、燒杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．
（1）氨分子的電子式為．
（2）寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-；現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml（選填大于、等于、小于）
（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分為鹽酸）室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2．
若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用圖裝置制取Cl2．裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．甲同學(xué)為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是氯氣中混有HCl．
又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH=8.0的NaHCO3溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=5.6×10-3：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案