2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子個數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列說法正確的是（　　）
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則B為碳元素；元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，結(jié)合化合物中各原子的個數(shù)比，可知甲為C2H6，乙為N2H4，丙為H2O2，可推知E為Cl，丁為HCl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則B為碳元素；元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，結(jié)合化合物中各原子的個數(shù)比，可知甲為C2H6，乙為N2H4，丙為H2O2，可推知E為Cl，丁為HCl．
A．元素E為Cl，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑H＜O＜N＜C，故B錯誤；
C．H、N、Cl三種元素組成的NH4Cl含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；
D．H、C、N、O四種元素中的三種能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等，與甲分子等電子數(shù)，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項中注意利用替換法書寫18電子微粒，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L -1NaOH，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加NaOH時：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入l0mLNaOH時：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
C．加入NaOH至溶液Ph=7時：c（Cl一）-c（Na+）
D．加入20mL NaOH時：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．30mLB．55mLC．65mLD．175mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強會增加設(shè)備的強度，影響生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池總反應(yīng)為3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判斷不正確的是（　�。�
A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為2n-2e-+20H一═Zn（OH）2
B．充電時，陰極pH增大
C．放電時，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10 mol OH一移向負(fù)極
D．充電時，陽極反應(yīng)為Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．銀制獎牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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同步練習(xí)冊答案