【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）A為____(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)；

（2）B為____，簡(jiǎn)化電子排布式是____；

（3）C為____，核外電子排布式是____；

（4）D為____，軌道表示式是____；

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

【答案】Si Na [Ne]3s1 P 1s22s22p63s23p3 N 。

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素，據(jù)此答題。

（1）由上述分析可知，A為硅元素，元素符號(hào)為Si，故答案為：Si；

（2）由上述分析可知，B為Na元素，原子核外電子數(shù)為11，簡(jiǎn)化電子排布式是：[Ne]3s1，

故答案為：Na；[Ne]3s1；

（3）由上述分析可知，C為P元素，最外層電子數(shù)為5，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故答案為：P；1s22s22p63s23p3；

（4）由上述分析可知，D為N元素，原子核外電子數(shù)為7，其軌道表示式為：，故答案為：N；；

（5）由上述分析可知，E為Fe元素，是26號(hào)元素，Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中，有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8 g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。（設(shè)溶液體積不變）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為8%。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時(shí)H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當(dāng)體系中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________ 。

（2）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是_____mol/(L·s)。

（3）鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為____ ，當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

（4）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①A極電極反應(yīng)式為____________________。

②若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積為20%），則理論上消耗甲烷________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列分子中帶*號(hào)的原子采用的雜化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的 ; （填甲或乙）同學(xué)可成功。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開(kāi)止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開(kāi)止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開(kāi)止水夾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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