【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：

B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價(jià)鍵

C.Z元素的最高價(jià)含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強(qiáng)

D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同

【答案】A

【解析】

K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，K是NO2，丙為濃HNO3，可知乙是O2，L為H2O，甲是常見的固體，與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，所以甲為C，M為CO2，所以X、Y、Z、W分別是H、C、N、O四種元素，據(jù)此解答。

A．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，同周期元素第一電離能從左到右增大，H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能比C的大，N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能較大，H、C、N三種元素的第一電離能為：N>H>C ，A錯(cuò)誤；

B．H與C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非極性共價(jià)鍵，B正確；

C．Z為N元素，N在元素周期表第二周期第VA族，由于O、F無正價(jià)，第二周期中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中HNO3酸性最強(qiáng)；第VA族中N非金屬性最強(qiáng)，故第VA族中最高價(jià)氧化物的水化物中HNO3酸性最強(qiáng)，C正確；

D．N2O5在固態(tài)時(shí)由和構(gòu)成，其中呈直線型，呈平面三角形，丙溶液為硝酸，所以Q與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同，D正確。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示（已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中，c(H+)約為

B.b點(diǎn)溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL時(shí)，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大

D.從a到c的過程中，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ（H2）＝___。500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為___，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑

E．將水蒸氣從體系中分離出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高溫度 B．恒容充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

E．恒壓充入1molHe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．

(1)采用如圖裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是_____．

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_____+3_____．

(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____．

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量．

①氣體a通過B和C的目的是_____

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）

A.用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗

D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測(cè)定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液顯堿性

B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA

C.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是

①化合價(jià)�、�ROH的堿性　③密度�、茏钔鈱与娮訑�(shù)　⑤核外電子層數(shù)　⑥單質(zhì)失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）

（2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。

（3）裝置A中儀器①的名稱為_______，冷凝水的進(jìn)出方向是______（“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）。

Ⅱ.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、升華 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）除去NaCl固體中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；

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