【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，則過程①、③是吸熱過程，過程②、④是放熱過程，故A錯誤；

根據(jù)能量變化圖，則反應(yīng)物斷鍵共吸收(a+b)kJ能量，形成生成物中化學(xué)鍵共放出(d+c)kJ能量，所以該反應(yīng)共放出(d+c-a-b)kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= -(d+c-a-b)kJmoL-1，所以NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，即m=＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故B正確，C和D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL 二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。

（1）丙烯酸中的官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______（填序號）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．中和反應(yīng) E．氧化反應(yīng)

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。

（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _____________。

②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：

用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）經(jīng)檢驗：當(dāng)a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：

i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。

①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是____。

②其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：

以上結(jié)果表明：____。

③ a=7和a =9時，FeO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。

（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：

經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：

B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵

C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強(qiáng)

D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___（填“相同”或“相反”）。

(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化：TiO2TiCl4。

①Ti、Cl、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序為___。

②COCl2的分子構(gòu)型為___，鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體，則TiCl4的晶體類型為___。

（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子的配位數(shù)是___，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。

（4）金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體密度為___g/cm3（列出計算式）。

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