A. | 亞硫酸水溶液的pH<7:H2SO3?2H++SO32- | |
B. | 將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生:2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
C. | Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍(lán):SO32-+H2O═HSO3-+OH- | |
D. | Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀:3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
分析 A.亞硫酸為二元弱酸,電離過程分步進(jìn)行,電離方程式分步書寫;
B.亞硫酸為弱酸,離子方程式中需要保留分子式;
C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該使用可逆號;
D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀.
解答 解:A.亞硫酸為二元弱酸,電離方程式需要分步書寫,主要以第一步為主,正確的電離方程式為:H2SO3?H++HSO3-,故A錯誤;
B.將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生,亞硫酸不能拆開,正確的離子方程式為:H2SO3+CO32-═SO32-+H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.Na2SO3溶液中亞硫酸根離子部分水解,溶液呈酸性,能使紅色石蕊變藍(lán),正確的離子方程式為:SO32-+H2O═HSO3-+OH-,故C錯誤;
D.Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO氣體、硝酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了亞硫酸的性質(zhì)、離子方程式書寫判斷,題目難度中等,明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意掌握亞硫酸的性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑤ | B. | ③④⑥ | C. | ③④⑤ | D. | ①③④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng) | |
B. | 稀釋濃硫酸;金屬或金屬氧化物熔化 | |
C. | 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng);二氧化碳和碳反應(yīng) | |
D. | 工業(yè)煅燒石灰石;化石燃料燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA | |
B. | W克該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol | |
C. | W克該原子中含有$\frac{W}$個該原子 | |
D. | 由已知信息可得:NA=$\frac{12}{a}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ①③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
B. | 碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | |
C. | 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
D. | 用鉑電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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