18．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀
B．將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
C．將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去
D．新制氯水敞口久置，顏色褪去

分析 A．含-CHO，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．含-OH，能被酸性重鉻酸鉀氧化；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水；
D．氯水中HClO光照分解生成氧氣．

解答 解：A．含-CHO，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；
B．含-OH，能被酸性重鉻酸鉀氧化，溶液由橙色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮cNaOH反應(yīng)生成鹽和水，為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．氯水中HClO光照分解生成氧氣、HCl，Cl、O元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列裝置能夠組成原電池且正極質(zhì)量增加的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．①、②、③中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B．a、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C．③中需要通入過(guò)量的氨氣
D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時(shí)加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是（　　）
A．21.6 gB．20.0gC．1.6 gD．10.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國(guó)青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過(guò)3個(gè)電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：（寫(xiě)元素符號(hào)）ABr，BH，CO，DS．
（2）寫(xiě)出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）寫(xiě)出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．10種B．12種C．14種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．學(xué)習(xí)了化學(xué)，知道了生活中所說(shuō)的鹽與化學(xué)中所說(shuō)的鹽的異同？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體
B．常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計(jì)）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物反應(yīng)如圖1，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的操作是分液．
③進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

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