Question

13．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發(fā)現的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等．D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：（寫元素符號）ABr，BH，CO，DS．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現A元素單質的離子方程式：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（3）寫出由上述某元素的單質與另外兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質是溴，則A元素是Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，再結合物質性質解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質是溴，則A元素是Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
（1）通過以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
故答案為：Br；H；O；S；
（2）海水提溴的原理是利用Cl₂將Br^-氧化成Br₂，離子方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（3）類比Cl₂和水反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以Br₂可以和H₂O反應生成HBr和HBrO兩種酸，反應方程式為Br₂+H₂O=HBr+HBrO，
故答案為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答結構，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．