Question

現有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①=②=④＜③
• B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
• C、將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
• D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na⁺）=C（CH₃COO^-），混合溶液總體積＜20mL（假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：

分析：弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，物質的量濃度相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水pH小于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
C．加水稀釋促進弱電解質的電離；
D．pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，混合為中性，則消耗的NaOH溶液的體積大于10mL．

解答： 解：弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，物質的量濃度相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水pH小于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，③0.01mol/L氨水中氫氧根離子濃度最小，則水的電離程度最大，①②④中水的電離程度相等，則四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①=②=④＜③，故A正確；
B．②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水，等體積混合恰好生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；
C．①②稀釋相同的倍數，稀釋過程中促進醋酸的電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH①＜②；③④稀釋相同的倍數，氨水pH小于氫氧化鈉溶液，則pH③＜④，所以將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：④＞③＞②＞①，故C錯誤；
D．將①、④混合，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，混合為中性，則消耗的NaOH溶液的體積大于10mL，所以混合溶液總體積＞20mL，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道哪些物質促進水電離哪些物質抑制水電離，題目難度中等．