選出下列與濃硫酸的反應(yīng)活性最高的烯烴（　�。�
A、
B、
C、═
考點(diǎn)：烯烴
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：烯烴與硫酸的加成反應(yīng)屬于親電加成反應(yīng)，親電加成的活性：C=C連供電子基越多越活潑，即：形成的碳正離子越穩(wěn)定越活潑．
解答： 解：一個(gè)帶電體系的穩(wěn)定性，取決于所帶電荷的分布情況，電荷愈分散，體系愈穩(wěn)定．碳正離子的穩(wěn)定性也是如此，電荷愈分散，體系愈穩(wěn)定．以下幾種碳正離子的穩(wěn)定性順序?yàn)椋菏逄迹局偬迹静迹就榛x子（CH3+），據(jù)此分析，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是烯烴的性質(zhì)，分清原理是解決本題的關(guān)鍵，有一點(diǎn)的難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
（填字母序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號(hào)）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?②=④＜③
B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液總體積＜20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)．二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）
①銅片消耗完所需時(shí)間；
②反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 
④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度．
A、①③B、②④C、③④D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸溶液中，加入下列物質(zhì)不影響醋酸電離平衡的是  （　�。�
A、Na
B、CaCO3
C、BaCl2
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、
可用于制備氨氣
B、
可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C、
可用于粗鹽提純
D、
可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問(wèn)

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）①的反應(yīng)類型
 
，C中官能團(tuán)名稱
 

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A、（
b
10
-
a
20
）mol/L
B、（2b-a） mol/L
C、（5b-
5a
2
） mol/L
D、（10b-5a） mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有不含雜質(zhì)的硅鋁樣品若干，研細(xì)后等量分為兩份，一份加入足量稀HCl，放出H2VL，另一份與足量NaOH溶液完全反應(yīng)放出H2 6VL，已知：Si+NaOH→Na2SiO3+H2 ↑，求樣品中硅與鋁的質(zhì)量．

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