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【題目】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

【答案】B

【解析】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s33p2，為Si元素，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質．其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（　　）
A.分子
B.原子
C.離子
D.元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿（CHCl3 ， 非電解質）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2 ， 非電解質），化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是（　�。�
A.水
B.NaOH溶液
C.酚酞溶液
D.硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁4位同學利用如下圖的裝置進行實驗，確定乙醇的結構。

(1)同學甲得到一組實驗數(shù)據(jù)如表：

乙醇的物質的量/mol

氫氣的體積/L

0.10

1.12(標準狀況)

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結構為______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________；

(2)同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內水的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同學讀數(shù)造成的誤差，乙同學認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎?______(填“正確”或“不正確”)。請說明理由__________________________________________________________________。

(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中，正確的有_________________(填序號)。

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么還需要知道的數(shù)據(jù)是________。

(5)實驗后，4名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求，必須是____________。

II．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________________，在農業(yè)上可以用于________________。

（2）E的結構簡式為___________________；B、D分子與金屬鈉反應的化學方程式為____________________________、____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（ ）
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　　）
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號

Li

Be

B

C

N

F

x 值

0.98

1.57

2.04

2.25

2.89

3.98

元素符號

Na

Mg

Si

P

S

Cl

x 值

0.93

1.35

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________

（2）推測 x 值與原子半徑關系是________，根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為：，其中SO鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學鍵類型是________。

（5）預測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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