【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷

【答案】B
【解析】A．乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．乙酸分子中羰基不能加成反應(yīng)，溴乙烷無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．丙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。

(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

濃硝酸與水

的體積比

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

1∶1

反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色

Ⅱ

1∶3

反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色

Ⅲ

1∶5

反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為_(kāi)_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是_______________________。

(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示(夾持儀器略去)。

用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開(kāi)旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。

Ⅲ.向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開(kāi)始。

Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止。

Ⅴ.打開(kāi)旋塞C，移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到____________________，說(shuō)明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是_________________________________。

③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是__________________，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖乙所示．以下說(shuō)法正確的是___________（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________．

（二）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=____________

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為____________

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)健的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案