19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A．電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．至溶液恰好為中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．水解分步進(jìn)行，以第一步為主．

解答 解：A．用石墨作電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正確；
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Na2S溶液呈堿性的水解離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率增大
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下
     時(shí)間/h
物質(zhì)的量/mol		01234
N22.01.831.71.61.6
H26.05.495.14.84.8
NH300.340.60.80.8
①0～2h內(nèi)，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為205
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為CD（填選項(xiàng)字母）．
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0         B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4        D．a(chǎn)=l、b=3、c=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于0.3mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=1.5．
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．由圖可知，Q＜0  （填＜、＞、=），c點(diǎn)v（正）=v（逆）（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．．
（2）工業(yè)上用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁．每生產(chǎn)1t Al，陽極大約會(huì)損失0.6t石墨．則石墨被氧化為CO和CO2（填化學(xué)式）．
（3）納米氧化鋁用于透明陶瓷、高壓鈉燈燈管等．納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁顆粒的直徑約為10-9～10-7m，制取納米氧化鋁需要純凈的硫酸鋁，檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否含有Fe3+操作方法和現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（4）電解法制備高品質(zhì)AI（OH）3的裝置如圖（中間用離子交換膜隔開），其反應(yīng)原理為：
4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑則Al（OH）3在陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)沉積，電路中每通過2mol e時(shí)，理論上可制得2mol  Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是S、KNO3，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案