11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

分析 A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)或+3價(jià)；
D、求出混合物氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；

解答 解：A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故32g氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為48：32=3：2，則分子數(shù)之比為3：2，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)或+3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2mol，也可能為0.3mol，故C錯(cuò)誤；
D、混合物氣體的體積為22.4L，故在標(biāo)況下混合物氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 …（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl2溶于H2O獲得氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=═Fe2+，則正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．原合金的質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．整個(gè)滴定過程N(yùn)a+的濃度保持不變D．合金中Na與Al物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是（　　）
A．銅鋅原電池B．銅鋅原電池C．精煉銅D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵與氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

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