1．漆酚（）是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物質(zhì)表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜，對(duì)它的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體D．可以與燒堿溶液反應(yīng)

分析 該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，酚羥基具有酸性，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，但酸性較弱，不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)側(cè)鏈含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：A．烴基含碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．含酚-OH，可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．酚-OH的酸性較弱，與NaHCO3溶液反應(yīng)不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚性質(zhì)的考查，注意苯酚酸性較弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
③乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl．
⑤若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH-）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某一反應(yīng)物的濃度是1.2mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．H+濃度為1×10-6 mol/L的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有下列氧化還原反應(yīng)：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  D．2H2O→2H2↑+O2↑
其中水是氧化劑的是B，水是還原劑的是A，水既是氧化劑，又是還原劑的是D，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是C．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．T1溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1溫度下，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度分別為c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．
（2）該反應(yīng)△S＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時(shí)n（SO3）/mol1m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
1下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為212
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
②分析表格中數(shù)據(jù)，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說明（　�。�
A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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