11.如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中碳棒,乙池中鐵棒.
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
④將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=I2+2KCl.
⑤若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗,池中電解質(zhì)溶液體積是200mL,則溶液混合均勻后的C(OH-)=0.1mol/L.

分析 (1)甲池為原電池,乙池為電解池,原電池中活潑金屬做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),碳棒做正極,發(fā)生還原反應(yīng);電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);
(2)①根據(jù)電解池的工作原理來書寫電解氯化鈉的原理方程式;
②甲池為原電池,碳棒做正極,發(fā)生還原反應(yīng);
③外電路電子流向電源正極,所以碳棒為陽極發(fā)生氧化反應(yīng);
④氯氣具有強氧化性,能將碘離子氧化生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色;
⑤根據(jù)電解原理方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移以及生成氫氧化鈉的量的關(guān)系來計算其濃度;

解答 解:(1)①甲池為原電池,原電池中活潑金屬做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),碳棒做正極,有Cu析出,乙池為電解池,外電路電子流向電源正極,所以碳棒為陽極,放出氯氣,陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出,故答案為:碳;鐵;
②乙池中,惰性電極為陽極,電解硫酸銅溶液,陽極氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(2)①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液,則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液,方程式為:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;
②甲池中碳棒為正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根,與吸氧腐蝕的電極反應(yīng)相同,O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙裝置中,碳棒是陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
④碳電極為陽極,陽極上生成氯氣,氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,反應(yīng)的方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,
故答案為:Cl2+2KI=I2+2KCl;
⑤電解氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH,乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后,會生成0.02mol的氫氧化鈉,所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,故答案為:0.1mol/L.

點評 本題主要考查電化學(xué)反應(yīng)原理,要明確不同裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng),熟悉原電池和電解池的工作原理即可解答.

練習(xí)冊系列答案
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1.按要求寫出方程式.
(1)寫出NaHCO3在水溶液里的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
(2)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)(寫出離子方程式)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(3)NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O(寫出離子方程式)H++OH-═H2O.

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2.同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是( 。
A.分子數(shù)目之比為5:4B.氧原子數(shù)目之比為5:6
C.硫原子數(shù)目之比為4:5D.摩爾質(zhì)量之比為4:5

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19.某有機物化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:
完成下列問題:
(1)化合物A是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,它的系統(tǒng)命名是2,2,4-三甲基戊烷,它的沸點比正辛烷的低.
(2)A在適當(dāng)條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物,生成的一氯代物可能有4種,寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式(CH32CClCH2C(CH33,(CH32CHCHClC(CH33

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6.下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是( 。
A.25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C.50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D.75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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16.德國人弗里茨•哈伯由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎,他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量.下列說法中正確的是( 。
A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B.氨氣是弱電解質(zhì)
C.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑
D.由氨制取硝酸過程中,氮元素被還原

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3.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3
(1)如圖1所示,選取必要的實驗裝置,正確的連接順序為CAB(填序號)

(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法
丁方案:熱重分析法
①判定甲方案不可行(填“可行”或“不可行”)
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用分析純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:
NaHCO3溶液
BaCl2濃度
0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1 渾濁少許渾池無現(xiàn)糴
0.02mol•L-1 少許渾油尤現(xiàn)象尤現(xiàn)象
(Ⅰ)此實驗已可說明乙方案是不可行的.請結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因.
[已知:0.1 mol•L-1NaHC03溶液電離出的c(CO32-)為0.0011mol•L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
答:Qc=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9
(Ⅱ)產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
③使用pH計進(jìn)行測定的丙方案如下:
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液,用pH計測pH:
還應(yīng)補充的實驗是:另取等質(zhì)量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液,用pH計測pH 
④進(jìn)行丁方案實驗,得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3
(殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}×100%$)

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20.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電池反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-,則下列敘述正確的是( 。
A.通氫氣的一極是正極,通氧氣的一極是負(fù)極
B.通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值增大
D.工作時負(fù)極區(qū)附近的pH值增大

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1.漆酚()是我國特產(chǎn)漆的主要成分,黃色能溶于有機溶劑中,生漆涂在物質(zhì)表面,能在空氣中干燥為黑色漆膜,對它的性質(zhì)描述錯誤的是( 。
A.可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體D.可以與燒堿溶液反應(yīng)

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