【題目】氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中,副產(chǎn)品 NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含有少量SiO2等雜質(zhì)),制備BiOCl和NaBiO3(二者都難溶于水),其流程如下:
(1)操作a使用的玻璃儀器是_____________,工業(yè)上制備HCl的反應(yīng)原理是:_____。
(2)濾渣I中的成分為________,分離濾渣I中的成分的物理方法是:__________。
(3)請從平衡角度解釋調(diào)pH產(chǎn)生濾渣Ⅱ的原因:__。
(4)混合液 II 中加入 Na2CO3粉末,當(dāng)混合液Ⅱ中____________(填實驗現(xiàn)象)時,說明BiOCl的生成已完成。混合液II中加入NaOH和NaClO發(fā)生的離子方程式________。
(5)加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______,過濾后,如何洗滌BiOCl固體_______。
【答案】玻璃棒、燒杯、漏斗 H2+Cl22HCl SiO2、S 升華 溶液中存在平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入適量 Bi2O3(或其它合適物質(zhì))與 H+反應(yīng),使c(H+)減小,上述平衡正移,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 不再產(chǎn)生氣泡; Na++ Bi3++ClO—=BiOCl↓+Cl—+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3+2H2O 向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒固體,待水自然流出后,重復(fù) 2~3 次
【解析】
向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸,氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì),SiO2不反應(yīng),過濾,得到濾渣為SiO2和S,濾液中含有Bi3+、H+、Fe2+;向濾液中加入雙氧水,雙氧水將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,加入加入適量 Bi2O3調(diào)節(jié)溶液pH,將三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,過濾,得到含有Bi3+的濾液;向含有Bi3+的濾液中加入碳酸鈉粉末促進(jìn)Bi3+水解,使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀;向含有Bi3+的濾液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉混合液,次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀。
(1)操作a為過濾,過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒制備HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl,故答案為:玻璃棒、燒杯、漏斗;H2+Cl22HCl;
(2)向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸,氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì),SiO2不反應(yīng),過濾,得到濾渣I為SiO2和S,二氧化硅是原子晶體,溶沸點高,而硫是分子晶體,受熱易升華,則可以用加熱升華的方法分離二氧化硅和硫,故答案為:SiO2、S;升華;
(3)氯化鐵在溶液中水解,存在溶液中存在平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入適量Bi2O3,Bi2O3與 H+反應(yīng),使溶液中c(H+)減小,水解平衡向正反應(yīng)方向移動,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,從而達(dá)到除去鐵元素的目的,故答案為:溶液中存在平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入適量 Bi2O3(或其它合適物質(zhì))與 H+反應(yīng),使c(H+)減小,上述平衡正移,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;
(4)氯化鉍在溶液中水解使溶液呈酸性,加入碳酸鈉粉末,碳酸鈉與氫離子反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,促進(jìn)Bi3+水解,使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀,當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡是,說明BiOCl的生成已完成;向混合液II中加入NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Na++ Bi3++ClO—=BiOCl↓+Cl—+2H2O,故答案為:不再產(chǎn)生氣泡;Na++ Bi3++ClO—=BiOCl↓+Cl—+2H2O;
(5)加入雙氧水的目的是在酸性條件下將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,便于調(diào)節(jié)溶液pH,將三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3+2H2O;洗滌沉淀的方法是向過濾器中注入蒸餾水至恰好浸沒固體,待水自然流出后,重復(fù)操作2~3 次即可,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3+2H2O;向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒固體,待水自然流出后,重復(fù) 2~3 次。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的種類繁多,包含烴和烴的衍生物,官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì),請按要求回答下列問題。
I.已知乙二醇( )、丙三醇()都與乙醇含有相同的官能團(tuán),都屬于醇類物質(zhì),與乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
請按要求完成下列問題:
(1)寫出醇類物質(zhì)都含有的官能團(tuán)的電子式_______________。
(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()別與足量金屬鈉作用,產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出乙醇的催化氧化的化學(xué)方程式__________,反應(yīng)類型:________ ;
(4)丙三醇()與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件與乙醇酯化反應(yīng)相同)_____。
II.以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,已知:R-NO2R-NH2(其中-R代表烴基)
(5)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______,反應(yīng)類型:_________。
(6)C中含有的官能團(tuán)的名稱為________;D的結(jié)構(gòu)簡式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 反應(yīng) |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。
(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______
(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________
(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________
(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。
(1)銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知:
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______
(2)鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克,溶于200mL5mol/L的HCl溶液,收集到標(biāo)況下氫氣3.36L,a的取值范圍_____,向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量氣體NO,在混合了67.2mLO2后,可完全被H2O吸收,無氣體剩余。則生成的NO為_________mL;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量____________ g。(用含a的代數(shù)式表示)
(4)如圖所示,A,F為石墨電極,B,E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
①打開K2,閉合K1,B為____極, A的電極反應(yīng)式為:_________________________。
②打開K1,閉合K2,E為_____極,F極的電極反應(yīng)式為:______________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)與低碳技術(shù)日益受到世界各國的關(guān)注,近年來人們嘗試用CO2來合成各種有機(jī)物,以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式:
(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________;“-R”的結(jié)構(gòu)簡式為____________;
(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;若3分子R-C≡C-R也可發(fā)生類似反應(yīng),則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。
(1)結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________;
(2)某含氧有機(jī)物,其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為___________,其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定,元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素
A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例,探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。
實驗序 號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中,a為______,b為______。
②實驗表明,實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。
③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因:_________。
(2)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含 CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。
①過程Ⅰ、Ⅱ中,起催化劑作用的物質(zhì)是_________。
②過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為________。
③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程,若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com