【題目】鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

1)銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知:

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) H= 196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) H= 285.84kJ/mol

H2SO4溶液中CuH2O2反應(yīng)生成Cu2+H2O的熱化學(xué)方程式為______

2)鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克,溶于200mL5mol/LHCl溶液,收集到標(biāo)況下氫氣3.36L,a的取值范圍_____,向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量氣體NO,在混合了67.2mLO2后,可完全被H2O吸收,無氣體剩余。則生成的NO_________mL;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量____________ g。(用含a的代數(shù)式表示)

4)如圖所示,A,F為石墨電極,B,E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

①打開K2,閉合K1,B____極, A的電極反應(yīng)式為:_________________________

②打開K1,閉合K2,E_____極,F極的電極反應(yīng)式為:______________________ 。

【答案】Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) = Cu2+(aq) + 2H2O(l) H= -319.68 kJ/mol 2.7a3.6 250 89.6 a+0.204 負(fù) O24e2H2O=4OH 2Cl2e=Cl2

【解析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析解答;

(2)根據(jù)極限法求出極限點(diǎn),當(dāng)氫氣的量一定時,合金全為Mg時合金質(zhì)量最大,當(dāng)合金全為Al時合金質(zhì)量最;當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時,溶液中只有氯化鈉溶質(zhì),據(jù)此分析計算;

(3)根據(jù)方程式4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3,求出反應(yīng)生成的NO的量;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,反應(yīng)后,體系中含有硝酸鈉和氫氧化鈉溶液,氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀,結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子相等,據(jù)此分析計算沉淀的質(zhì)量;

(4)①當(dāng)打開K2,閉合K1時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池,據(jù)此分析解答;②當(dāng)打開K1,閉合K2時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成電解池,據(jù)此分析解答。

(1)Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJ/mol,②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/mol,③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律①++③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=(+64.39kJ/mol)+(-196.46kJ/mol)×+(-285.84kJ/mol)=-319.6kJ/mol,故答案為:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.6kJ/mol

(2)標(biāo)況下3.36L氫氣物質(zhì)的量為=0.15mol,則反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.15×2=0.3molHCl溶液中HCl物質(zhì)的量為0.2L×5mol/L=1mol,則鹽酸未完全反應(yīng)。根據(jù)MgAl與鹽酸的反應(yīng)可知,當(dāng)氫氣的量一定時,合金全為Mg時合金質(zhì)量最大,全為Al時合金質(zhì)量最小,

Mg~~~~H2

0.15mol 0.15mol

2Al~~~~3H2

0.1mol 0.15mol

兩種狀況下合金的質(zhì)量分別為:Mg0.15mol×24g/mol=3.6g,Al0.1mol×24g/mol=2.7g,即a的取值范圍為2.7a3.6;向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液,當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時,溶液中只有氯化鈉溶質(zhì),則氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量相等,因此V(NaOH)==0.25L=250mL,故答案為:2.7a3.6;250

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,67.2mLO2的物質(zhì)的量==0.003mol,根據(jù)方程式4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3,反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為0.004mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6mL;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,反應(yīng)后,體系中含有硝酸鈉和氫氧化鈉溶液,氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀,結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子相等,則n(OH-)=3n(NO)=3×0.004mol=0.012mol,因此沉淀的質(zhì)量=ag+0.012mol×17g/mol=(a+0.204)g,故答案為:89.6a+0.204;

(4)①當(dāng)打開K2,閉合K1時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極為鐵,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+,正極為石墨,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-,由于Fe2++2OH-═Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案為:負(fù);O2+4e-+2H2O═4OH-;

②當(dāng)打開K1,閉合K2時,鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成電解池,陰極為鐵,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2,陽極為石墨,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2,故答案為:陰;2Cl--2e-═Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.溴元素在第、中被氧化,在第中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2 ②Cl2、CH4 ④HCl、NH3 ⑥NO NO2、SO2,下列操作正確的是(  )

A.在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

B.在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥

C.燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤

D.燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是(  )

a.體積:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①

c.質(zhì)量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abcdD.acd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中,副產(chǎn)品 NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含有少量SiO2等雜質(zhì)),制備BiOClNaBiO3(二者都難溶于水),其流程如下:

1)操作a使用的玻璃儀器是_____________,工業(yè)上制備HCl的反應(yīng)原理是:_____。

2)濾渣I中的成分為________,分離濾渣I中的成分的物理方法是:__________

3)請從平衡角度解釋調(diào)pH產(chǎn)生濾渣Ⅱ的原因:__。

4)混合液 II 中加入 Na2CO3粉末,當(dāng)混合液Ⅱ中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時,說明BiOCl的生成已完成;旌弦II中加入NaOHNaClO發(fā)生的離子方程式________。

5)加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______,過濾后,如何洗滌BiOCl固體_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質(zhì)如圖所示(假設(shè)恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是

A.途徑①所用混酸中,H2SO4 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3

B.1molCuSO4 1100℃所得混合氣體中,O2 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、BiBi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:

已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H+2Cl。

1)礦漿浸出時加入鹽酸的作用是____。

2)浸出時,Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為____。

3)殘渣中含有一種單質(zhì),該單質(zhì)是_______。

4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)_____,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____。

5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會進(jìn)入浸出液,銀元素以______(填化學(xué)式)進(jìn)入殘渣中。

6)粗鉍電解精煉時應(yīng)放在_______極。

7)某溫度下飽和的Ag2S溶液中,銀離子的濃度為10-4mol/L,且Ag2SKSP=5.8×10-39,則此溶液中硫離子的濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

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