【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和

B.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-800kJmol-1

C.在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，有1mol O-H鍵生成

D.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1mol C-H鍵需吸收熱量415kJ

【答案】D

【解析】

從圖中可以提取以下信息：1molCH4(g)+2molO2(g)斷裂所有共價鍵，需要吸收2646kJ的熱量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的熱量。

A．從圖中看出，CH4(g)和O2的總能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和，但CH4(g)的能量不一定大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和，A不正確；

B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-800kJmol-1，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，B不正確；

C．在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，則生成1molH2O，有2molO-H鍵生成，C不正確；

D．若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量kJ=415kJ，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式)；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__，Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y，其化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____，D的化學(xué)名稱為___。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____、___。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。

（4）寫出上述步驟④的化學(xué)方程式為____。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：分離有機層，收集相應(yīng)餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.K(HA-)的數(shù)量級為10-7

B.通入HCl的過程中，水電離出的c(H+)不斷增大

C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多。

(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空氣氧化CuCl2—再生Cu2+。

①反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=__________

②再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)采用生物脫硫技術(shù)時，H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2。當(dāng)33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3—的物質(zhì)的量為___mol。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1

Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1

則以Claus法脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。

(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應(yīng)達到平衡時，氣體的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖：

①在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____；S2(g)的分壓為____kPa；1330℃時，反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑依X、Z、Y、W的順序增大。已知Y的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性、Z是地殼中含量最高的元素，W的原子半徑在同周期中最�。ㄏ∮袣怏w除外）。下列說法正確的是（ ）

A.的酸性強于，所以W的非金屬性比Y強

B.X、Y分別與Z按原子個數(shù)比2∶1形成的化合物都是弱電解質(zhì)

C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5種

D.由X、Y、Z元素組成的化合物均為共價化合物

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