【題目】XYZJ、QW為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25X、ZJ、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:

1W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為________(用離子符號表示);

2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

AJ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

BYJ之間形成的化合物中元素的化合價。

CYJ的單質(zhì)的狀態(tài)

DYJ在周期表中的位置

3X、JQ這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

4YQ形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y,其化學(xué)方程式為___

【答案】第四周期Ⅷ族 Na+ O2- N3- > C HNO2、HNO3 H2SO3、HClO3 V 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)

【解析】

XY、Z、J、QW為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,Y為氧元素,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,W為鐵元素,常溫下,根據(jù)圖表25℃XZ、J、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1,ZpH12,為一元強堿,則ZNa元素,X、QpH均為2,為一元強酸,則XN元素、QCl元素;JpH小于2,則J的為二元強酸,故JS元素.則XN元素、Y O元素、ZNa元素、JS元素、QCl元素、WFe,

1)根據(jù)元素周期律解題,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,對核外電子的吸引能力越強,半徑約;

2)比較非金屬性時,要看在周期表的位置,非金屬性可以根據(jù)單質(zhì)氧化性的強弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等判斷;

3X、J、Q這些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3H2SO3、 H2SO4HClO、HClO3、 HClO4等。計算出中心原子的價層電子對數(shù),確定分子的立體構(gòu)型;

4)化合物D2ACl2O,計算O原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù),價層電子對數(shù)鍵數(shù)目+孤電子對數(shù),進(jìn)而確定空間構(gòu)型;氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,先得到HCl生成,HCl再與碳酸鈉反應(yīng)。

X、Y、Z、J、QW為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,Y為氧元素,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,W為鐵元素,常溫下,根據(jù)圖表25℃X、ZJ、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1,ZpH12,為一元強堿,則ZNa元素,X、QpH均為2,為一元強酸,則XN元素、QCl元素;JpH小于2,則J的為二元強酸,故JS元素.則XN元素、Y O元素、ZNa元素、JS元素、QCl元素、WFe元素,

1W是鐵元素,W在周期表中的位置第四周期 ,Na+ ,O2- ,N3-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大的元素半徑越小,故Na+ O2- N3-,

答案為:Na+ O2- ,N3-;

2OS位于同主族元素,同主族從上到下,非金屬性減弱,故O>S,

AJ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁,硫化氫被空氣氧化成硫單質(zhì),可以證明氧氣的氧化性大于硫,故A正確;

BYJ之間形成的化合物中元素的化合價,二氧化硫中硫顯正四價,氧顯負(fù)二價,可證明氧的非金屬性強,故B正確;

CYJ的單質(zhì)的狀態(tài)不能確定金屬性和非金屬性,故C錯誤;

DYJ在周期表中的位置,可知氧在硫的上一周期,它們位于同一主族,同主族元素從上到下,半徑增大,失電子能力增強,得電子能力減弱,非金屬性減弱,金屬性增強,可以得出結(jié)論,故D正確;

故答案選C;

3X、J、Q這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)鍵數(shù)目+孤電子對數(shù),

這些元素能夠形成含氧酸的為N、S、Cl元素,N、S、Cl這些元素形成的含氧酸中有HNO2HNO3、H2SO3H2SO4、HClO、HClO3、HClO4等。

NO2N原子價層電子對數(shù)是2+=3,含1對孤電子對,所以為V形結(jié)構(gòu),

NO3N原子價層電子對數(shù)是3+=3,不含孤電子對,所以為平面三角形,

SO32S原子價層電子對數(shù)是3+=4,含1對孤電子對,所以為三角錐形,

SO42S原子價層電子對數(shù)是4+=4,不含孤電子對,所以為正四面體,

ClO3-Cl原子價層電子對數(shù)是=3+=4,含1對孤電子對,所以為三角錐形,

則分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3、HClO3

故答案為:HNO2、HNO3;H2SO3、HClO3;

4)化合物D2ACl2O,O為中心原子,形成2σ鍵,孤電子對數(shù)為=2,則中心原子的價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形,氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,先得到HCl生成,HCl再與碳酸鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)

故答案為:V形;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li++e=Li

D. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

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B. 在所有的元素中,氟的電負(fù)性最大

C. 前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4

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【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______

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【題目】(15分)周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子,T與Z同主族,W基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子。回答下列問題:

(1)Y、Z、T中第一電離能最大的是 (填元素符號,下同),原子半徑最小的是 。

(2)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,W基態(tài)原子的電子排布式為 。

(3)X和上述其他元素中的一種形成的化合物中,分子呈三角錐形的是 (填化學(xué)式);分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫一種)。

(4)T與Z形成的化合物中,屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式)。

(5)這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 。

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【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。

1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___(有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。

2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___

3)在400℃時,向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:

①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將__(選填增大”“減小”“不變”“無法確定),理由是___。

③若容器體積固定,不同壓強下可得變化如圖,則壓強的關(guān)系是___

④實際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng):2CH4(g)→C2H6(g)H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

200℃時,測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )

A.綠原酸分子式為C16H13O9

B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)

C.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5mol Br2

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【題目】北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑,以保持鮮花盛開,S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子的說法中正確的是( )

A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

D.該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.CH4(g)的能量大于CO2(g)H2O(g)的能量總和

B.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) H=-800kJmol-1

C.在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中,放出熱量400kJ,有1mol O-H鍵生成

D.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1mol C-H鍵需吸收熱量415kJ

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