20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

分析 根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．SiO2是原子晶體、O3是分子晶體．

解答 解：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．SiO2是原子晶體、O3是分子晶體，原子晶體熔融時破壞化學鍵、分子晶體熔融時破壞分子間作用力，所以ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化時前者破壞化學鍵、后者破壞分子間作用力，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及原子半徑、最高價含氧酸酸性強弱判斷、氫化物穩(wěn)定性強弱判斷等知識點，側(cè)重考查學生分析推斷、元素周期律的靈活運用，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，如O、F元素沒有最高價含氧酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾含有大量的污染物SO2，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、Ce4+．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：
生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為0.21x-22.4ycm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．補血保健品含有Fe2+的物質(zhì)，但同時也加入維生素C，加入維生素C是利用了它的（　　）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖甲：進行中和熱的測定
B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱
C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D．圖�。候炞C 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置．填空：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，使裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為D管石蕊試液變紅、E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）燒杯中使用倒扣三角漏斗的原因是吸收排出的溴化氫氣體，防止污染空氣，同時能防止倒吸．
（4）在所得的溴苯中�；煊袖鍐钨|(zhì)，除去溴可用的試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃．用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b．趁熱過濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學式為SO2．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；裝置E的作用是防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．硫酸銅結(jié)晶水含量測定的實驗中，若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（　�。�
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完全干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．
反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，縮小容器容積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化
C．
反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系
D．
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸氣含量隨時間的變化

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