7．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．
反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．
反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
C．
反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

分析 A．升高溫度后平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不會(huì)相等；
B．縮小容器容積后增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
D．先拐先平溫度高，據(jù)此可判斷T1、T2溫度大小，然后結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷．

解答 解：A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）為發(fā)熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度時(shí)，平衡向著逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖示曲線變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，則三氧化硫的物質(zhì)的量增大，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，圖示曲線變化與實(shí)際相符，故B正確；
C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，圖示曲線變化與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D．“先拐先平溫度高”，則T1＜T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高水蒸氣的含量越高，則T2時(shí)水蒸氣的含量更高，圖示曲線與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間變化的曲線，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握方向化學(xué)平衡曲線的常用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過(guò)量的SO2尾氣，防止污染環(huán)境．寫(xiě)出C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（3）若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：發(fā)生裝置④中缺少溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
　化學(xué)鍵　N-H　N-N　N≡N　O-H
　鍵能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
則使1mol N2O4 （l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線．
②800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法確定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：
時(shí)間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時(shí)改變的條件是增大NO2的濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命．下列做法不利于水資源保護(hù)的是B（填字母代號(hào)）
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染．在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（2）保護(hù)環(huán)境、愛(ài)護(hù)地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場(chǎng)所見(jiàn)到下列標(biāo)志，其中屬于回收標(biāo)志的是B

②2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場(chǎng)所禁止吸煙．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是C．
A．吸煙會(huì)對(duì)室內(nèi)和公共場(chǎng)所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物
（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內(nèi)能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析該方案并回答下面問(wèn)題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：步驟②有錯(cuò)誤，應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結(jié)晶水已經(jīng)全部脫去；
（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時(shí)晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加　　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加  D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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