25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－鹽酸 與b mol·L－1氨水等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是

A．混合液中：c(H+ ) ≤

B．混合液中：c(NH3·H2O)＋c(NH4+）＝0.5a mol·L－1

C．a(chǎn) ＝ b

D．混合液中：c(H+)＋c(NH4+)＝ c(OH－)＋c(Cl－)

 

A

【解析】

試題解析：酸堿恰好完全反應(yīng)，得氯化銨溶液，由于銨根的水解，氯化銨溶液呈酸性，則Kw=c（H+）c（OH-），，則c（H+）=c（OH-），c（H+）>，故A錯(cuò)誤；由物料守恒知，c(NH3·H2O)＋c(NH4+）＝0.5a mol·L－1，故B正確；兩者恰好完全反應(yīng)， 酸堿等物質(zhì)的量，則a ＝ b，故C正確；溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確。

考點(diǎn)：混合溶液PH的計(jì)算；水的離子積常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆青海省西寧市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________，其作用是___________。

（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下（請(qǐng)補(bǔ)全空白）：

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ

打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量

________________

__________________________

Ⅱ

向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液

剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色

__________________________

（4）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）_______________________，

步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________，

步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是 。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全。方案③中a最小值為 .

（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.C8H18 B.C2H5Cl C.CH2Cl2 D.CCl4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生H2速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L-1的鹽酸和50 mL 2 mol·L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等

C.100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量相等

D.100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平蝦類方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：

KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

（3）若處理尚書廢水20L，使KCN完成轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯 g。

 

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