Question

以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1．7×10-6	1．5×10-4	3．0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是 。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為 .

（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

Answer 1

（1）Fe(OH)3（2）氨水 不會引入新的雜質(zhì) （3）2Fe3++3Mg(OH)2==3Mg2++2Fe(OH)3

（4）4 （5）ACDE

【解析】

試題解析：（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去；（2）①用氫氧化鈉溶液，會引入新的雜質(zhì)，沉淀表面含鈉離子和氫氧根離子，為了不引入其它雜質(zhì)離子，應(yīng)加氨水使Fe3+沉淀；（3）②中根據(jù)溶解度表可知Mg（OH）2易轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；（4）Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol/L，當(dāng)鐵離子沉淀完全時，c（OH-）==1×10-10mol/L，則c(H+)=1×10-4mol/L，ph=4；（5）根據(jù)H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中被還原成水，不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，故A正確；根據(jù)Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B錯誤；原來溶液是酸性較強(qiáng)，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅可以與H+反應(yīng)．H+反應(yīng)后，PH增大，當(dāng)PH=4的時候，F(xiàn)e（OH）3完全沉淀，而Cu2+還沒沉淀．而氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會引入新的雜質(zhì)，故C正確；氫氧化銅或堿式碳酸銅與H+反應(yīng)，H+反應(yīng)后，PH增大，當(dāng)PH=4的時候，F(xiàn)e（OH）3完全沉淀，而Cu2+還沒沉淀，以Cu2+形式存在，而氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會引入新的雜質(zhì)，故D正確；在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，F(xiàn)e3+一定不能大量存在，故E正確。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純