Question

12．根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是①④（填編號(hào)）；水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號(hào)）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
D．化合價(jià)的改變．

Answer 1

分析 （1）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)變化；
（2）水中元素得電子時(shí)作氧化劑，水中元素失電子時(shí)作還原劑，水中元素既得電子又失電子時(shí)作氧化劑和還原劑，反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且水中各元素化合價(jià)不變時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑；
（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價(jià)都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以水只作氧化劑；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；
④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+3價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水既是氧化劑又是還原劑；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂中氟元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，
故答案為：①④；⑤；
（3）在上述氧化還原反應(yīng)中，既有電子的得失又有電子對(duì)的偏移，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失及電子對(duì)的偏移，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別，難度不大．