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17．無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第16、17列都是非金屬元素
B．第1列金屬元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反
C．只有第2列元素原子最外層有2個電子
D．在18列元素中，第3列元素種類最多

分析 在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族；從左到右改為第1～18列，如第ⅠA族（堿金屬）為第1列，零族為第18列，則第2列為堿土金屬、第14列為碳族元素、第15列為氮族元素、第17列為鹵族元素，結合同族元素的性質及特性來解答．

解答 解：A、第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素，故A錯誤；
B、第1列為堿金屬元素，原子序數越大，熔沸點呈減小趨勢；第17列元素對應的單質為非金屬單質，原子序數越大，單質熔、沸點越高，故B正確；
C、第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子，故C錯誤；
D、第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，則第3列元素種類最多，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了長式周期表中各族元素的排列順序，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確列與族序數的排列順序即可解答，注意選項C中的特例分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
序號實驗操作實驗目的
ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對氨基苯酚（PAP）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解時Pt電極應與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反應式為：C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年來，城市霧霾現象頻繁．從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（　�。�
A．膠�？梢詫щ�B．膠體是混合物
C．膠體的分散劑為氣體D．膠體粒子大小在1～100nm 之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據氧化還原反應和離子反應知識回答下列問題：
Ⅰ．下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是③（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是①④（填編號）；水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）．
（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是C
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是（　　）
操作和現象結論
A切開金屬鈉，鈉表面銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2
B鐵棒插入濃硝酸中，無明顯現象鐵與濃硝酸不反應
C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色原溶液中可能含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：（1）R-CH=CH2 R-CH2CH2OH（B2 H6為乙硼烷）
（2）B和C均為一氯代烴，D有支鏈．
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10；
（2）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是；
（3）反應①的反應類型是消去反應；
（4）反應②的化學方程式為；
（5）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．CO2是最常見的酸性氧化物之一，實驗室用一定濃度的NaOH溶液吸收二氧化碳可以得到相應的鹽溶液．某實驗興趣小組對該反應的產物成分進行探究：
Ⅰ．①取反應后溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．
甲同學認為一定是剩余氫氧化鈉使溶液顯堿性．
乙同學不同意他的看法，理由是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-）（用離子方程式表示）．
丙同學為了驗證甲乙兩位同學的觀點，設計了如下實驗：取少量一定濃度的NaOH溶液并向溶液中通入過量CO2，再向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液仍然變紅．（不考慮CO2溶解），請將該溶液中所有離子的濃度由大到小排列：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
②若反應后的溶液中只有一種酸式鹽，請設計實驗證明該結論．
提供試劑：稀鹽酸，Ba（OH）2溶液，BaCl2溶液，酚酞，澄清石灰水，MgCl2溶液，NaOH溶液
實驗步驟預期現象和結論
Ⅱ．有同學認為SO2與CO2相似也可以與NaOH溶液反應．實驗發(fā)現將過量SO2通入少量一定濃度的NaOH溶液，所得溶液能使pH試紙變紅．（不考慮SO2溶解）
請將該溶液中所有離子的濃度由大到小排列：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH- ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　�。�
A．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
B．工業(yè)生產使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．2SO2+O2?2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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