Question

11．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O     FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　�。�

• A． 直接加堿，調整溶液pH≥9.6
• B． 加足量的銅粉，將Fe²⁺還原出來
• C． 加足量的鋅粉，將Fe²⁺還原出來
• D． 先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整pH在3～4

Answer 1

分析 pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可先氧化亞鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6，離子均轉化為沉淀，不能除雜，故A不選；
B．加足量的銅粉，不能將Fe²⁺還原出來，故B不選；
C．加足量的鋅粉，將Fe²⁺還原出來，但引入新雜質鋅離子，故C不選；
D．將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整pH在3～4，只有鐵離子轉化為沉淀，可除雜，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．