下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

　

A．

HCl+NH3═NH4Cl

　

B．

2KClO3═2KCl+3O2↑

　

C．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

　

D．

Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

焓判據(jù)：能量降低的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；熵判據(jù)：熵變大于零的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答：

解：A．HCl+NH3═NH4Cl，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，則混亂度減小，熵值減小，根據(jù)熵判據(jù)是非自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．2KClO3═2KCl+3O2↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是非自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑該反應(yīng)為是放熱反應(yīng)，而且熵增大，所以根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)都是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；

D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是非自發(fā)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評：

本題主要考查了熵變與焓變的判斷，注意信息要求利用熵判據(jù)和焓判據(jù)解釋，分析反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　　）

　 A． 75% B． 25% C． 88% D． 32%

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 (    )C

A．3∶2∶2      B．1∶3∶3      C．1∶2∶3      D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是（　�。�

　

A．

正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

　

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

　

C．

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

　

D．

異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

　

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）   （△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=　　

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速度　（以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是　　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　（用文字表達(dá)），10﹣15min的曲線變化的原因能是　　（填寫編號）

a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�

　 A． “四中子”不顯電性

　 B． “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

　 C． 第二種粒子是氧元素的另一種同位素

　 D． 第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物（　�。�

　

A．

CH4

B．

CH2=CH2

C．

CO2

D．

N2

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