18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　�。�
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

分析 根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和列方程來計算．

解答 解：該元素為R，化合價為+n價，設其相對原子質量為x，則氫氧化物的分子式為R（OH）n，硝酸鹽的分子式為R（NO3）n，則
$\left\{\begin{array}{l}{17n+x=M}\\{62n+x=N}\end{array}\right.$解得：x=$\frac{（N-M）}{45}$，
故選：A．

點評 本題不僅考查了化學式的書寫及意義，而且考查了相對分子質量的概念和常見元素的化合價及其應用等，綜合性較強，解答本題時首先要理清解題思路，然后大膽地設未知量，列式求解即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是AgNO3（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中正確的是（　�。�
A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
B．甲醇分子內C原子C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化
C．甲醛為極性分子，分子中兩個C-H鍵夾角小于120°
D．甲醇分子內的O-C-H鍵角大于甲醛分子內的O-C-H鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
A．只含非金屬元素的化合物不能形成離子鍵
B．堿金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D．鹵族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)強光照可以加快濃硝酸的分解
B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．科學家預言，298114F1將是最穩(wěn)定的同位素，該同位素院子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是（　�。�
A．70B．114C．184D．289

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓻元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．A、B同周期，A2 B是離子化合物．請回答：
（1）A2 B的名稱為硫化鈉．C與E形成的具有10電子的4核分子的結構式為．
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質的化學式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意寫一種）．
（3）B的最高價氧化物的水化物的濃溶液有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應的化學方程式為2H2SO4 （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出其中一個反應的化學方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．17g OH-中含有的電子數(shù)為10 NA
B．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關說法正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加
C．鋼鐵在中性溶液中主要繁盛析氫腐蝕
D．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0

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