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3．科學家預言，298114F1將是最穩(wěn)定的同位素，該同位素院子的中子數和質子數之差是（　�。�
A．70B．114C．184D．289

分析 在原子的表示方法中元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，并利用質量數=質子數+中子數、核外電子數等于核內質子數來分析．

解答 解：298114F1的質子數是114，質量數是298，中子數=質量數-質子數=298-114=184，所以故中子數與核外電子數之差為：184-114=70，故選A．

點評 本題考查原子的組成以及數量關系，明確質子數+中子數=質量數是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作致冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數和為4，F為紅色單質，日常生活中常見的金屬元素．
回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E；A、C單質熔點：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）B的氫化物的沸點高于D的氫化物，其原因是H2O形成分子間氫鍵，而H2S分子間只有范德華力
（4）有關資料報道：在40GPa高壓下，將AB2用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點、高硬度的晶體，下列關于該晶體的說法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
（5）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據實驗現象寫出有關反應的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生．（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是N2（填化學式）．
（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作為向下調節(jié)量氣管（或及時關閉K3）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為0.0720mol•L-1．
II．若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應有 （填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時產生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　�。�
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列是中學化學式中熟悉的物質：
①NaOH�、贑l2�、跦Cl�、躈a2O2�、軲gCl2　⑥CO2�、逳H4Cl2�、郈aO⑨AlCl3
請完成下列問題：
Ⅰ．請用序號完成下列空格
（1）只存在非極性鍵的是②．
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是上述中的④（填序號），用化學方程式來表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．根據所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB_（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數是5NA
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學式）．
（3）④和⑤的單質常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質⑥與等物質的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學式）；
（4）⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4（化學式）．

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