【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.該有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后,—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CH2OOCCH3,分子中含有相同的原子團(tuán)—CH2OOCCH3,不再含有手性碳原子,故A錯(cuò)誤;
B.該有機(jī)物與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)后,—Br原子轉(zhuǎn)化為—OH、—CH2OOCCH3轉(zhuǎn)化為—CH2OH,分子中含有相同的原子團(tuán)—CH2OH,不再含有手性碳原子,故B錯(cuò)誤;
C.該有機(jī)物與與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,—CHO轉(zhuǎn)化為-COONH4,分子中沒有相同的原子團(tuán),還含有手性碳原子,故C正確;
D.該有機(jī)物在催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)后,—CHO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為—CH2OH,分子中含有相同的原子團(tuán)—CH2OH,不再含有手性碳原子,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)乙溶液中由水電離出的H+濃度為________mol·L-1。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
①n(H+) ②c(H+) ③ ④c(OH-)
(4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中,指示劑應(yīng)選用________,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為:____________,滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則會(huì)造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組將如圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的所通氣體過量并充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>填寫裝置代號(hào)____________。
寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_____________________。
反應(yīng)結(jié)束后,可以檢驗(yàn)B中生成物中含有的試劑是_______填寫試劑名稱。
該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣,并測量多余氣體的體積。
若圖中所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是_____________填“酸式”或“堿式”滴定管。
為提高測量的準(zhǔn)確性,上圖裝置中的液體可用___________。
如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面,會(huì)導(dǎo)致所測氣體的體積_______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示:
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=-41kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應(yīng)逆反應(yīng)的_____。
(2)CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。
(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
(5)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)(已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)):
合成氣(CO 和 H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g),同時(shí)生成 H2O(g),則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。
(1)化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:
下列說法正確的是____(選填字母)。
A.①表示N2、H2分子中均是單鍵
B.②→③需要吸收能量
C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H,若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-l),則上述反應(yīng)的△H=___kJ·mol一1。
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol.min一1)。
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[己知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)]
(4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為1:3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[(NH3)]。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),隨著溫度上升,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______。
(2)收集氨氣應(yīng)使用______法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。
(3)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是______。
Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NO 氣體______(填“能”或“不能”),請(qǐng)簡述理由(用文字和化學(xué)方程式表示):______。
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢查裝置氣密性的操作是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH, n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________
(2)已知:K800 ℃>K1 000 ℃,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”),
(3)用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________。
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b.2υ逆(NO)=υ正(O2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施有____。
A.升溫 B.加入氧氣 C. 降溫 D.增大壓強(qiáng)
(6)在800 ℃時(shí),計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K=_________
(7)已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH
H2(g)+S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)+O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
則在該溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) K3 ΔH3
平衡常數(shù)K3=__________(用含有K1 K2的式子表示);
其反應(yīng)熱ΔH3=________(用含有ΔH1 ΔH2的式子表示)
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