【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)乙溶液中由水電離出的H+濃度為________mol·L-1。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H+) ②c(H+) ③ ④c(OH-)
(4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②用甲溶液滴定乙溶液實驗中,指示劑應(yīng)選用________,滴定達到終點的現(xiàn)象為:____________,滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則會造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無影響)。
【答案】13 1×10-13 ①④ ① 圖2 酚酞試液 溶液由無色變?yōu)榈t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高
【解析】
(1)0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)計算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-lg c(H+)計算溶液的pH值;
(2)HCl的電離抑制了水的電離,通過計算鹽酸中OH-的濃度計算水電離出的H+的濃度;
(3)用水稀釋①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,由于體積增大程度較大,所以氫離子濃度減小,據(jù)此分析判斷;
(4)乙酸為弱電解質(zhì),滴定終點時,溶液呈堿性;利用NaOH滴定鹽酸,滴定終點誤差需根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積進行判斷。
(1)0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故溶液中c(H+)==10-13mol/L,故該溶液的pH=-lg10-13=13;
(2)HCl為強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離出H+和Cl-,0.1mol/L的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,HCl的電離抑制了水的電離,水中c(OH-)=10-13mol/L,溶液中的OH-是由水電離出來的,故溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol/L;
(3)①用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,故①正確;②用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,由于體積增大程度較大,所以氫離子濃度減小,故②錯誤;③加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變,c(H+)減小,所以增大,則減小,故③錯誤;④用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,c(H+)減小,Kw不變,所以c(OH-)增大,故④正確;故答案為①④;
(4)①醋酸為弱電解質(zhì),滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢,滴定終點時溶液呈堿性,則滴定醋酸溶液的曲線是圖2,故答案為圖2;
②滴定過程中指示劑的選擇應(yīng)與滴定終點的酸堿性有關(guān),用甲溶液滴定乙溶液實驗中,滴定終點的溶液呈弱堿性,故選擇酚酞試液較為合適;當(dāng)達到滴定終點時,溶液的顏色由無色變?yōu)榈t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,只用蒸餾水潤洗,則滴定管中溶液濃度會被稀釋,加入的液體的用量較原來偏大,導(dǎo)致最后的計算結(jié)果偏高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃
B. 氧化性:Cr2O72->Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋,反應(yīng)(1)平衡向左移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一周期相鄰的A、B、C三種元素,都是短周期元素,A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O,11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng),B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;卮鹨韵聠栴}:
(1)B的相對原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?_____________
(2)A和C各是什么元素?_____________
(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是( )
A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高,常用作耐高溫材料
B.在酒精燈加熱條件下,和固體都能分解
C.二氧化氯具有氧化性,可用于自來水殺菌消毒
D.電閃雷鳴的雨天,與會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有V、W、X、Y、Z 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z 是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最 外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。
回答下列問題:
(1)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀;過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題:
⑴ 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________,陰離子是_________。
⑵ 試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。________
⑶ 假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1,請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如圖路線合成的:
已知:兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:
+
請回答:
(1)D的名稱為___。
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是___(填序號)。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____,其反應(yīng)類型為____。
(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時,是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的,其正確的操作步驟是___(請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加熱 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲屬于酯類。甲可由H(已知H的相對分子量為32)和芳香酸G制得,則甲的結(jié)構(gòu)共有___種。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖有機物分子中帶“”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com