現(xiàn)有八種短周期元素a—h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

h

原子半徑/nm

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

+1

-1

-3

+3

-2

+3

+1

+1

根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是(    )

A.元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵

B.b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵

C.e元素位于元素周期表中的第二周期VIA族

D.元素f的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于元素h的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中

C 

【解析】本題是對(duì)元素周期表的考查。根據(jù)各原子半徑及化合價(jià)的關(guān)系，可推知：a，b，c，d，e，f，g，h分別是H，F(xiàn)，N，B，S，Al，Li，Na。C項(xiàng)中的S應(yīng)處于第三周期ⅥA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號(hào)）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有八種短周期元素a—h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

h

原子半?徑/nm

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

+1

-1

-3

+3

-2

+3

+1

+1

根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是

A.元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵

B.b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵

C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D.元素f的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于元素h的最高價(jià)氧化物的水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 期中題 題型：單選題

現(xiàn)有八種短周期元素a～h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下
根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是
[     ]
A．元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵
B．b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于元素h的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中

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