15．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　�。�
A．稀鹽酸B．Na2SO4晶體C．KNO3晶體D．FeCl3晶體

分析 銅為不活潑金屬，與非氧化性酸不反應(yīng)，加入試劑后銅溶解，說明在酸性條件下所加試劑具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題．

解答 解：A、鹽酸、稀硫酸都為非氧化性酸，銅片不溶解，故A錯(cuò)誤；
B、加入硫酸鈉晶體后，溶液中存在的主要離子為：Na+、H+、SO42-，沒有強(qiáng)氧化性離子，銅片不溶解，故B錯(cuò)誤；
C、加入硝酸鈉晶體后，溶液中存在的主要離子為：Na+、H+、NO3-、SO42-，Cu與H+、NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)使銅片溶解，故C正確；
D、加入氯化鐵晶體后，溶液中存在的主要離子為：H+、SO42-、Cl-、Fe3+，銅片與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)使銅片溶解，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是銅金屬及其化合物、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示．
（1）途徑①②③，更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的是②
（2）物質(zhì)Y具有的性質(zhì)還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復(fù)燃，則混合氣體X的成分是SO2與O2
（4）途徑①所用混酸中H2SO3與HNO3物質(zhì)的量之比是3：2，并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知：pH值≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe3+；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl3），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知abc是中學(xué)常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)

對(duì)應(yīng)物質(zhì)		ABCD
aCu（OH）2Na2OFeMg
bCuCl2NaClFeCl3MgO
cCuNaFeCl2MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠．但我國(guó)流傳下來的1760年銅鑄國(guó)寶現(xiàn)在看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．a(chǎn)為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　　）
A．a和b中的N原子均為sp3雜化B．b中Ca2+的配位數(shù)為4
C．b含有分子內(nèi)氫鍵D．b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，將NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量熱計(jì)中減少熱量散失，減少測(cè)量誤差
B加熱滴有酚酞試劑的純堿溶液，溶液紅色變深加熱促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
C電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀生產(chǎn)的Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，發(fā)生定向移動(dòng)
D用FeCl3溶液制作印刷線路板FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法手機(jī)氯氣
D．合成氨是放熱反應(yīng)，采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)

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