下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是

A.NaOH             B.CH3COOH          C.H2SO4            D.CO2

解析:A、C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)為非電解質(zhì),B項(xiàng)為弱電解質(zhì),部分電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子.D與E同主族,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫(xiě)出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū).
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>C
N>O>C

(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素 M F
電能
(kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài)

(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同,則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
,一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
氧元素電負(fù)性很強(qiáng),H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶
氧元素電負(fù)性很強(qiáng),H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?信陽(yáng)二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
回答下列問(wèn)題:
(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
C
C

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
(寫(xiě)出一種即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng).乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
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回答下列問(wèn)題:
(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
.(填字母)
A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
 
(寫(xiě)出一種即可)
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是
 

③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)
在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問(wèn)題:
(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是             
A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              
③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性    (填    “強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是           (寫(xiě)出一種即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是                
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是            
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
             
④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HCIO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問(wèn)題:

(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是              。

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法

②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是               。

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性     (填    “強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是            (寫(xiě)出一種即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是                 。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是             。

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

              。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HCIO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是                   。

 

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