4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Q一定是氧化劑
B．當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子4 mol
C．O2一定是氧化產(chǎn)物
D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)

分析 Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，則Na2O2既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的氧氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，而Q可能是既不是氧化劑又不是還原劑，例如過(guò)氧化鈉與水或者二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)有1 molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2×1=2 mol，故C正確，ABD錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是（　　）
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度0.4mol．L-1，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來(lái)表示該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工業(yè)中，對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過(guò)實(shí)確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號(hào)）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：Y氣體中可能含有CO2；猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
（4）驗(yàn)證猜想：設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）

①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳BCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗(yàn)SO2是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫(xiě)出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：苯的密度比水小，不溶于水，與CCl4同屬于常用有機(jī)溶劑．現(xiàn)將碘水與苯充分混合后靜置，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色B．溶液不分層
C．溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)色D．溶液分層，上層黃色，下層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明甲溫度高于乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe（OH）3Fe（OH）3 Fe3++3OH-．

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