【題目】下列各組離子中能大量共存的是（　　）
A.K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +
B.Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣
C.K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣
D.OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣

【答案】A
【解析】解：A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、SiO32﹣之間反應(yīng)生成弱酸硅酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．OH﹣、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
化學(xué)興趣小組根據(jù)實驗原理設(shè)計如圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.8

1.4

沸點/℃

78.5

119.0

熔點/℃

﹣l30

38.4


（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為選填編號）
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入選填編號）然后再進行一步操作即可；
a．無水氯化鈣 b．硝酸銀溶液 c．四氯化碳 d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準玻璃接口，其原因是：；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑才可以實現(xiàn)的是（ ）

A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4

C. CO→CO2 D. Cu→CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　　）

A. AlCl3是氧化產(chǎn)物

B. Cl2是氧化劑

C. 每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4個電子

D. C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（）廢水，一定條件下，氯氣和反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是

A. 中碳元素的化合價為+2

B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的

C. 當(dāng)1mol參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移

D. 處理含0.1mol的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準狀況下的體積為5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個電子，當(dāng)失去2個電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A___________；B___________；C___________；D___________。

Ⅱ.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求填空。

（1）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。

①0.5molCO2 ②標(biāo)準狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)之比為__________。

（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應(yīng)，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應(yīng)有__________個。

（4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

（6）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有（寫序號）______________________。

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵

（7）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余，若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達到最大值，則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。

（9）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。

（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標(biāo)況氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。

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