【題目】按照要求填空。
(1)下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為(填序號(hào))__________________。
①0.5molCO2 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣 ③4℃時(shí),18mL水 ④0.2molH2SO4
(2)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O的個(gè)數(shù)之比為__________。
(3)僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng),符合離子方程式H++OH—=H2O的反應(yīng)有__________個(gè)。
(4)工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉,試補(bǔ)充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。
(5)將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng),鐵粉全部溶解,并得到mg銅,則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
(6)一定條件下,下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有(寫序號(hào))______________________。
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠(堿式碳酸銅) ⑥氫氧化鐵
(7)現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g,將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余,若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液,使得沉淀達(dá)到最大值,則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
(8)某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸。若測(cè)得生成的氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。
(9)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水,當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。
(10)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成16.8升標(biāo)況氣體,將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L,則氣體中SO2為________________mol。
【答案】 ③①④② 1:8 3 2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 1:7 ①③④⑤⑥ 2 NO 0.25a或a/4 0.6
【解析】(1)①0.5molCO2所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol,因?yàn)楹鉃閱卧臃肿,所以原子的物質(zhì)的量為1mol; ③4℃時(shí),18mL水的質(zhì)量為18g,即1mol,所含原子的物質(zhì)的量為3mol;④0.2molH2SO4中所含的原子的物質(zhì)的量為1.4mol,所以原子個(gè)數(shù)由大到小的順序?yàn)椋孩邰佗堍?/span>。
(2)設(shè)KOH水溶液的質(zhì)量為100g,則KOH的質(zhì)量為28g,物質(zhì)的量為0.5mol;水的質(zhì)量為72g,物質(zhì)的量為4mol,所以OH-和H2O的個(gè)數(shù)比為0.5:4=1:8。
(3)離子方程式H++OH—=H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的一類中和反應(yīng),符合條件的有H2SO4和NaOH的反應(yīng)、HNO3與NaOH的反應(yīng)、HNO3與Ba(OH)2的反應(yīng)共3個(gè),答案為3個(gè)。
(4)反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)升高,則Cl元素的化合價(jià)降低,故還有產(chǎn)物NaCl、NaNO3和H2O,化學(xué)方程式為:2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
(5)根據(jù)得失電子守恒解答,Fe單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Fe2+,失去的電子的物質(zhì)的量為m÷56×2mol =m/28mol;Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu,得到的電子的物質(zhì)的量為m÷64×2mol =m/32mol,則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為(m/28- m/32)÷2mol=m/448mol,所以H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為(m/448):(m/64)=1:7。
(6)①小蘇打可由化合反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制取;②硫酸鋁不能由化合反應(yīng)制。虎勐然瘉嗚F可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制。虎艽判匝趸F可由化合反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4制取;⑤銅綠(堿式碳酸銅)可由化合反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3制取;⑥氫氧化鐵可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取。故可以通過化合反應(yīng)制得的有①③④⑤⑥。
(7)沉淀達(dá)到最大值時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,所以NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量,為0.5L×4mol/L=2mol,所以c(NaOH)=2mol ÷1L=2mol /L。
(8)設(shè)氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量分別為1mol和2mol,則N原子的物質(zhì)的量為2mol,氧原子的物質(zhì)的量為4mol,CO的物質(zhì)的量為2mol,所以氮的氧化物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol,所以N的氧化物中N和O的物質(zhì)的量之為2:2=1:1,故化學(xué)式為NO。
(9)生成amol硝酸鋅,則有amolZn參加反應(yīng),失去的電子的物質(zhì)的量為2amol,N元素從+5價(jià)降低到-3價(jià),設(shè)被還原的HNO3的物質(zhì)的量為n,得到的電子的物質(zhì)的量為8n,根據(jù)得失電子守恒有8n=2a,所以n=a/4mol或n=0.25amol。
(10)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.85mol-0.5mol=1.35mol,鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)開始產(chǎn)生SO2,接下來生成H2,混合氣體總的物質(zhì)的量為16.8÷22.4mol=0.75mol。設(shè)SO2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2x,根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成H2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為y,所以有x+y=0.75,2x+y=1.35,解得x=0.6mol,故混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.6mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中能大量共存的是( 。
A.K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +
B.Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣
C.K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣
D.OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中:
(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。
(2)____和__的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有____種元素。
Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。
(1)Y的分子式為____。
(2)圖中X的電子式為 HH ;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是____(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。
(3)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L-1的KCl
C. 75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是( 。
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料,工業(yè)上可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO,下列說法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3
C. AlN是還原產(chǎn)物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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