9．反應(yīng)A2+3B2?2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　�。�
A．υ（A2）=0.4 mol•L-1•min-1B．υ（B2）=1.2 mol•L-1•min-1
C．υ（AB3）=0.6 mol•L-1•min-1D．υ（AB3）=0.9 mol•L-1•min-1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
B.$\frac{1.2}{3}$=0.4；
C.$\frac{0.6}{2}$=0.3；
D.$\frac{0.9}{2}$=0.45，
顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0
（2）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Li（填Li或MnO2）．
②電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）氯氣雖然有毒，但它卻是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上不可缺少的重要化工原料之一．工業(yè)上大量使用電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）來(lái)制取氯氣．
①氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②電解過(guò)程中溶液中的Na+向電解池的陰極移動(dòng) （填“陽(yáng)”或“陰”）．
③若用上述鋰錳電池和鉛蓄電池（負(fù)極板為Pb，正極板為PbO2，電解質(zhì)為硫酸）分別電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)獲得相同體積的氯氣時(shí)（標(biāo)況下測(cè)定，不考慮氯氣溶于水），鋰錳電池和鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量變化量之比為7：48．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是（　　）
A．Na、Ca、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有6種
C．聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜
D．以2-溴丙烷為主要原料制1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為：取代-消去-加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3
C．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．H2S的電離方程式為 H2S+H2O?HS-+H3O+
C．用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
D．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng) 0.1mol/L的CH3COOH溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO- ）=c（ H+ ）B．c（CH3COOH）＜0.1mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，則氣球體積最大的是（　　）
A．CH4B．CO2C．O2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L不變，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．
（2）B的平均反應(yīng)速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常數(shù)？

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