Question

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H²O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． H₂S的電離方程式為 H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺
• C． 用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式：Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． 用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．鋁離子與生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，電離分步進行，主要以第一步為主；
C．陽極鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．陽極銅放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：A．用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，其離子反應(yīng)為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B．H₂S的電離分步進行，主要以第一步為主，其電離方程式為：H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺，故B正確；
C．用鐵做電極電解飽和食鹽水，陽極Fe失去電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正確；
D．用兩個銅片作電極電解鹽酸，陽極Cu失去電子生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極總反應(yīng)為：Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握電解原理、電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的放電順序，題目難度不大．