【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________。
(2)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。
(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
【答案】SO2+OHHSO3NaAlO2Al(OH)31∶16
【解析】
(1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3-;
(2)過濾前使用NaOH溶液進(jìn)行堿浸,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2-,向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,可以將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3,F(xiàn)e2O3與FeS2,混合在缺氧條件下,焙燒生成Fe3O4和SO2,由電子得失守恒計(jì)算。
(1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3-,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+OH-═HSO3-;
(2)過濾前使用NaOH溶液進(jìn)行堿浸,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2-,向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,可以將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;
(3)過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3,F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,設(shè)有amolFe2O3和bmolFeS2完全參加反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒:2a×(3-8/3)=2b×5+b×(8/3-2),解得a/b=16,所以理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法:
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
已知:主要反應(yīng)是:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
Cr2+H2O2Cr+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似,則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為:_______;
(2)步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí),c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少調(diào)至_____;
(3)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學(xué)式為_____、________;
(4)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,則B點(diǎn)時(shí)剩余Cr的氧化物化學(xué)式為_____________。
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【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是( )
A. Cu(CuO):稀硝酸B. FeCl3(AlCl3):氨水
C. Fe2O3(SiO2):NaOH溶液D. CO2(HCl):飽和Na2CO3溶液
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【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,下列有關(guān)砹的說法不正確的是( )
A.最外層有7個(gè)電子B.原子半徑比碘大
C.易失去電子D.得到電子能力比碘弱
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【題目】科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等.某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(2)②中品紅溶液A的作用是 ______ .酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。
(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③:則可以檢出的物質(zhì)是_____,不能檢出的物質(zhì)是_____ 。
(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,則不能檢出的物質(zhì)是 ______。
(5)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、①,則不能檢出的物質(zhì)是 ______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為:
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃ | I:A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶 | III:A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是________。
(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有________性。
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②乙根據(jù)現(xiàn)象III認(rèn)為產(chǎn)生了SO2,在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是________。
③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
設(shè)計(jì) | 現(xiàn)象 | |
甲 | 在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 與A連接的裝置如下: | D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色 |
a. 根據(jù)甲的設(shè)計(jì),洗氣瓶中盛放的試劑是________。
b. 根據(jù)乙的設(shè)計(jì),C中盛放的試劑是________。
c. 能證明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是________。
d. 乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是________。
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