Question

（10分，每空2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質混合時可發(fā)生如下反應：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計

成原電池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為

Answer 1

（1）N2H4(l)+2 H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) △H=－641．5 kJ／mol

（2）408．75

（3）產物不會造成環(huán)境污染 （4） C H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O

【解析】

試題分析：N2H4+2 H2O2==N2+4H2O，已知0．4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為)N2H4(l)+2 H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) △H=－ 641．5 kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量=320．75 kJ +44 kJ/mol×2mol=408．75 kJ；此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外產物為水和氮氣不會造成環(huán)境污染；由題意可得：能構成原電池的反應：①是氧化還原反應，②是放熱反應，故正確的為C項；反應原理為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0，則負極為H2放電：H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O。

考點：化學反應能量變化、電化學。