Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D、NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；
B．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；
C．碳酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，則碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子只有少量水解，則碳酸氫根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因?yàn)閏（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯(cuò)誤；
C．H₂CO₃的第一步電離大于第二步電離，則c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，則碳酸氫根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，明確難溶物溶解平衡及其應(yīng)用方法．