20．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�
A．在同一個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C．物質(zhì)的鍵能越大，該物質(zhì)本身具有的能量越低
D．在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)

分析 A、同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級(jí)只容納2個(gè)電子，自旋方向相同；
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵；
C、根據(jù)化學(xué)鍵鍵能越小，越容易斷裂，則物質(zhì)越不穩(wěn)定來(lái)分析；
D、原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)．

解答 解：A、同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級(jí)只容納2個(gè)電子，自旋方向相同，故A錯(cuò)誤；
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵，π鍵是肩并肩形成的，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)鍵鍵能越大，越難斷裂，則物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；
D、原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則主族元素原子最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重考查對(duì)基本概念、基本理論的理解，知道原子雜化方式的判斷方法，為高考熱點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請(qǐng)寫(xiě)出這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金剛石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類(lèi)有18種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈
C．銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
D．由Cl元素和S元素的最低化合價(jià)分別為-1和-2，推知元素的非金屬性S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
B．a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH（a）＞pH（b）
C．c點(diǎn)溶液滿足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�
A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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