【題目】下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（ ）

A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2

【答案】C

【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強氧化性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，發(fā)生氧化還原反應，故A、B、D錯誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法正確的是（ ）

A.單質(zhì)硅的導電性介于導體和絕緣體之間

B.單質(zhì)硅是制造光導纖維的材料

C.硅為非金屬，熔點低，但有金屬光澤

D.晶體硅為非金屬，屬于絕緣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是( )

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(y)>v正(w)

C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是 (　　　)

A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.苯酚不溶于水

C.苯比苯酚容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應D.可用濃溴水鑒別苯和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連

C. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2中HF2-的結構為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_______、_______；

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______，O原子的雜化方式為_______，

鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

鍵能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

① 該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

② 乙容器在50min時達到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是____________，0～50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

① A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點。

③ 計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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