Question

下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體
2. B.
   ¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
3. C.
   穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄；還原性：HCl＞H₂S
4. D.
   K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

Answer 1

B
試題分析：A、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體， H³⁵Cl、H³⁷Cl均是化合物，因此不可能屬于同素異形體，A不正確；
B、¹⁶O與¹⁸O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，因此核外電子排布相同，但中子數(shù)不同， B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是C強(qiáng)于Si，所以穩(wěn)定性是CH₄＞SiH₄；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。非金屬性是Cl強(qiáng)于S，因此還原性是HCl＜H₂S，C不正確；
D、金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以Mg^2＋、Ca^2＋、K^＋的離子半徑依次增大，氧化性依次減弱，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查原子核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用等