現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（ ）

A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為

。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式： 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 (填字母序號)。

A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]

（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3 ：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均不大于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的核外沒有成單電子，B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構如下圖所示;D的3p能級有1個單電子，且與B所在主族相鄰；E元素在地殼中含量居第四位；則：

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 。

（2）A的最簡單氫化物分子的空間構型為 ，其中A原子的雜化類型是 。

（3）B能形成兩種常見的單質(zhì)，其分子式分別為 ，其沸點是同族元素氫化物中最高的因是 。

（4）A和D形成的化合物中，D顯正化合價，試寫出該化合物與水反應的方程式: 。

（5）B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構中，B原子是堆積_______(填堆積模型）；已知B和C形成的化合物晶體的密度為ρg • cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為 ，求晶胞邊長a = cm。（用含、的計算式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下圖裝置可完成

A．濃硫酸和銅制SO2

B．用Cu與濃HNO3反應制NO2

C．用 NH4CI 與 Ca(OH)反應制 NH3

D．用鋅粒與稀H2SO4反應制H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W,Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。

請回答下列問題:

（1）Y在元素周期表中的位置為 ；

（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)

（3） W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是 (用化學符號表示)

（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (任寫兩個)

（5）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性差的是 (填化學式)，沸點高的是 （填化學式）

（6）ZW的電子式為 ，W2Y2的電子式為 ，用電子式表示Z2M的形成過程： 。

（7）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液，品紅溶液 （填“褪色”或“不褪色”），請用相關離子方程式解釋原因 。

（8）已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（9）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 。

A．N4屬于一種新型化合物 B．N4晶體熔點高，硬度大

C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ的能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中,在某一溫度下,發(fā)生下列反應:NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g)

2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，兩分鐘后測得c（H2）為0.5mol/L-1,c（HBr）為4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是

A．0.5mol·L-1·min-1  B .2.5 mol·L-1·min-1 

C．2 mol·L-1·min-1  D．5 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．第一主族的元素稱為堿金屬

B．第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使其反應速率加快的是

A． 增加C的量

B． 將容器體積縮小一半

C． 保持體積不變,充入N2使體系的壓強增大

D． 保持壓強不變,充入N2使體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（ ）

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙

A．全部可以 B．僅②可以 C．僅②③可以 D．①③④可以

查看答案和解析>>

同步練習冊答案